Fosfors
Vikipēdijas raksts
Nosaukums, simbols, numurs | Fosfors, P, 15 |
Atommasa | 30.973762 g/mol |
Blīvums | 1823 kg/m3 (baltais fosfors) |
Kušanas temperatūra | 317,3 K (44,2°C) |
Vārīšanās temperatūra | 550 K (277°C) |
Fosfors ir ķīmiskais elements ar simbolu P un atomskaitli 15. Fosfors ir nemetāls. Dabā fosfors brīvā veidā nav sastopams, bet ir sastopams fosforskābes sāļu - fosfātu veidā. Brīvā veidā fosforam ir pazīstamas 3 alotropiskās formas: baltais forfors, sarkanais fosfors un melnais fosfors.
Savienojumos fosforam parasti ir vērtība +5, taču var būt arī +3 un -3 (fosfīnā PH3). Baltais fosfors gaisā spīd (oksidējoties). Sarkanais un melnais fosfors nespīd. Fosforu iegūst reducējot fosfātus ar ogli, ļoti augstās temperatūrās (virs 2000°C). Šādā veidā iegūst fosfora tvaikus, kurus kondensējot iegūst balto fosforu. Ja nepieciešams, to tālāk pārstrādā par sarkano fosforu.
Ievērojamu daļu iegūtā fosfora pārstrādā par fosforskābi. Sadedzinot fosforu iegūst tīru fosforskābi. Fosforskābi var iegūt arī fosfātiem reaģējot ar sērskābi, bet tāda skābe ir netīra, šo metodi dažreiz lieto minerālmēslu ražošanai.