Ķīmiskā reakcija
Vikipēdijas raksts
Ķīmiskā reakcija ir process, kurā viena viela pārvēršas par citu vielu.
Reaģējot vielu molekulās vai kristālrežģos ķīmiskās saites irst, atomi pārgrupējas un tad izveidojas jaunas ķīmiskās saites. Radušās jaunās vielas sauc par reakcijas produktiem. Norisot ķīmiskajām reakcijām, vai nu izdalās vai arī tiek patērēta enerģija. Atomi ķīmiskajās reakcijās nezūd un arī nerodas no jauna. Ķīmiskās reakcijas iedala:
- Savienošanās reakcijas: A + B --> C (2H2 + O2 --> 2H2O);
- Sadalīšanās reakcijas: A --> B + C (2KClO3 --> 2KCl + 3O2);
- Apmaiņas reakcijas: AB + CD --> AC + BD (Na2SO4 + BaCl2 --> 2NaCl + BaSO4);
- Aizvietošanas reakcijas: AB + C --> AC + B (2KI + Cl2 --> 2KCl + I2).
Pēc procesa siltumefekta, ķīmiskās reakcijas iedala:
- Eksotermiskas reakcijas: reakcijā izdalās enerģija (parasti tas ir siltums);
- Endotermiskas reakcijas: reakcijai ir nepieciešama enerģija.