ஃவுளூரின்
கட்டற்ற கலைக்களஞ்சியமான விக்கிபீடியாவில் இருந்து.
|
|||||||||||||||||||
பொது | |||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
பெயர், குறி எழுத்து, தனிம எண் |
ஃவுளூரின், F, 9 | ||||||||||||||||||
வேதியியல் பொருள் வரிசை |
ஹாலஜன்கள் | ||||||||||||||||||
நெடுங்குழு, கிடை வரிசை, இடம் |
17, 2, p | ||||||||||||||||||
தோற்றம் | மஞ்சள் பழுப்பு வளிமம்![]() |
||||||||||||||||||
அணு திணிவு | 18.9984032(5) g/mol | ||||||||||||||||||
எதிர்மின்னி அமைப்பு |
1s2 2s2 2p5 | ||||||||||||||||||
சுற்றுப் பாதையிலுள்ள எதிர்மின்னிகள் (எலக்ட்ரான்கள்) |
2, 7 | ||||||||||||||||||
இயல்பியல் பண்புகள் | |||||||||||||||||||
இயல் நிலை | வளிமம் | ||||||||||||||||||
அடர்த்தி | (0 °C, 101.325 kPa) 1.7 g/L |
||||||||||||||||||
உருகு வெப்பநிலை |
53.53 K (-219.62 °C, -363.32 °F) |
||||||||||||||||||
கொதி நிலை | 85.03 K (-188.12 °C, -306.62 °F) |
||||||||||||||||||
நிலைமாறும் புள்ளி |
144.13 K, 5.172 MPa | ||||||||||||||||||
நிலை மாறும் மறை வெப்பம் |
(F2) 0.510 கி.ஜூ/மோல்(kJ/mol) | ||||||||||||||||||
வளிமமாகும் வெப்ப ஆற்றல் |
(F2) 6.62 கி.ஜூ/மோல் kJ/mol | ||||||||||||||||||
வெப்பக் கொண்மை |
(25 °C) (F2) 31.304 ஜூ/(மோல்·K) J/(mol·K) |
||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||
அணுப் பண்புகள் | |||||||||||||||||||
படிக அமைப்பு | கனசதுரம் | ||||||||||||||||||
ஆக்ஸைடு நிலைகள் |
−1 (வலுவான காடி ஆக்சைடு) |
||||||||||||||||||
Electronegativity | 3.98 (Pauling scale) | ||||||||||||||||||
மின்மமாக்கும் ஆற்றல் |
1st: 1681.0 kJ/(mol | ||||||||||||||||||
2nd: 3374.2 kJ/mol | |||||||||||||||||||
3rd: 6050.4 kJ/mol | |||||||||||||||||||
அணு ஆரம் | 50 pm | ||||||||||||||||||
அணுவின் ஆரம் (கணித்) |
42 pm | ||||||||||||||||||
Covalent radius | 71 pm (see covalent radius of fluorine) |
||||||||||||||||||
வான் டெர் வால் ஆரம் |
147 பி.மீ (pm) | ||||||||||||||||||
வேறு பல பண்புகள் | |||||||||||||||||||
காந்த வகை | nonmagnetic | ||||||||||||||||||
வெப்பக் கடத்துமை |
(300 K) 27.7 m வாட்/(மீ·கெ) W/(m·K) |
||||||||||||||||||
CAS பதிவெண் | 7782-41-4 | ||||||||||||||||||
குறிபிடத்தக்க ஓரிடத்தான்கள் | |||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||
மேற்கோள்கள் |
ஃவுளோரின் அல்லது புளோரின் என்னும் தனிமம் F என்னும் குறியெழுத்தைக் கொண்டது. இதன் அணுவெண் 9. தனி அணுவாக இருக்கும் பொழுது ஃவுளூரின் ஒற்றை இயைனி (valency) தன்மை உடையது. இதுவே தனிமங்கள் யாவற்றினும் அதிக வேதியியல் இயைபுத் தன்மை (chemical reativity) கொண்டதும், அதிக எதிர்மின்னி பிணைப்பீர்ப்பும் (electronetativity) கொண்ட தனிமம். தனித் தூய்மையான வடிவில் ஃவுளூரின் அணுக்கள் நச்சுத்தன்மை உடைய வளிமம். இது வெளிர் பசும்-மஞ்சள் நிறத்தில் இருக்கும். இயல்பான நிலையில் இது ஈரண்டு மூலக்கூறாக இருக்கும். இதன் வேதியியல் குறியீடு F2. மற்ற ஹாலஜன்களைப் போலவே ஃவுளூரின் மூலக்கூறும் மிகவும் தீங்கிழைக்ககூடியது. இது மேனியில் பட்டால் தோலானது வேதியியல் எரிப்புக்கு உள்ளாகும்.
பொருளடக்கம் |
[தொகு] குறிப்பிடத்தக்க பண்புகள்
தூய ஃவுளோரின் (F2) அரிக்கும் பண்புடைய வெளிர்மஞ்சள் அல்லது இளம் பழுப்பு[1] நிற வளிமம். இது வலுவான ஆக்சைடாக்கி.. இதன் எதிர்மின்னி பிணைப்பீர்ப்பு (electronetativity) 4.0 ஆக இருப்பதால் பெரும்பாலான தனிமங்களுடன் இணைந்து சேர்மங்கள் ஆகின்றது. நிறைவுடைய வளிமங்களாகிய (noble gasses) கிருப்டான் (krypton), சீனான் (xenon), ரேடான் (radon) ஆகியவற்றுடன் கூட இணைந்து சேர்மமாகின்றது. ஒளியின்றி, குளிர்ந்த சூழலிலும், ஃவுளூரின் ஹைட்ரஜனுடன் வெடிப்புடன் இணைகின்றது. மிகவும் வேதியியல் இயைபுடையதால், ஃவுளூரின் பீய்ச்சில் கண்ணாடி, மாழைகள், முதலிவவை மட்டுமன்றி நீருடனும் பிறபொருட்களுடனும் சேர்ந்து ஒளிர்வுடன் எரியும். இதன் இயைபுத்தன்மையால் இதனை சாதாரண கண்ணாடி முதலிய கொள்கலங்களில் வைத்திருப்பது கடினம், எனவே ஃவுளூரோ-கார்பன் பூச்சுடைய ஒருவகையான சிறப்பு குவார்ட்ஸ் (சிலிக்கான்-டை-ஆக்சைடு) குழாய்களில் இது வைக்கப்பட்டிருக்கும். ஈரப்பதம் உடைய காற்றுடன் கலந்தால் மிகவும் கேடு விளைவிக்கும் ஹைடிரோ - ஃவுளூரிக் காடி உருவாகும். நீர்க்கரைசல்களில், ஃவுளூரின் ஃவுளூரைடு மின்ம அணுவாய், F−, இருக்கும்.
[தொகு] வரலாறு
கால்சியம் ஃவுளூரைடு (ஃவுளூர்ஸ்பார் அல்லது ஃவுளூரைட் என்றும் அழைக்கப்படும்) பொருளில் இருக்கும் ஃவுளூரின் பற்றி, மாழைகளைக் கனிமங்களுடன் இணக்கப் பயன்படும் பொருளாக 1530ல் ஜார்ஜியஸ் அக்ரிகோலா விளக்கியுள்ளார் [1]. 1670ல் ஷ்வான்ஹார்டு (Schwanhard0 என்பார் காடியோடு பயன்படுத்திய ஃவுளூர்ஸ்பாருடுன் தொடர்புற்றால் கண்ணாடி அரிக்கப்படுகின்றது என்று கண்டுபிடித்தார். அடர்தியான கந்தகக் காடியுடன் கால்சியம் ஃவுளூரைடை சேர்த்தால் கிட்டும் ஹைடிரோ –ஃவுளூரிக் காடியை ஹம்ஃவிரி டேவி, கே லூசாக், அன்ட்வான் லவாசியெ முதலான பல அறிவியல் அறிஞர்கள் பயன்படுத்தினர்.
இந்த ஹைடிரோ ஃவுளூரிக் காடியில் முன்பு கண்டறியாத ஒரு புதுப் பொருள் இருப்பது உணரப்பட்டது. ஆனால் இது மிகவும் விறுவிறுப்பாக பிற பொருட்களுடன் இயைபுற்றதால், இதனை தனியே எளிதில் பிரிக்கமூடியவில்லை. கடைசியாக பல அறிஞர்கள் சுமார் 74 ஆண்டுகளாக முயன்ற பின்னர் 1866ல் ஹென்றி முவாசான் (Henri Moissan) பிரித்தெடுத்தார்.[2] இந்த முயற்சி பல அறிஞர்களுக்கு உடல்நலக் குறைவைத் தந்தது மட்டுமின்றி சிலர் உயிரி்ழக்கவும் நேரிட்டது. ஹைடிரோ-ஃவுளூரிக் காடியில் இருந்து ஃவுளூரினைப் பிரித்தெடுப்பதில் பலருக்குக் கண்ணுக்கு தாக்கம் ஏற்பட்டுக் கண்பார்வை இழந்துள்ளனர். இவர்களையெல்லாம் “ஃவுளூரின் தியாகிகள்” என அழைப்பர். ஃவுளூரினைப் பிரித்தெடுத்தற்காக ஹென்றி முவாசான் அவர்களுக்கு 1906 ஆம் அண்டுக்கான வேதியியல் நோபல் பரிசு அளிக்கப்பட்டது.
அணுகுண்டு செய்வதற்காக தேவைப்பட்ட யுரேனியம் ஹெக்சா ஃவுளூரைடுக்காக அதிக அளவில் ஃவுளூரின் உற்பத்தி தேவைப்பட்டது. யுரேனிய ஓரிடத்தானாகிய 235U மற்றும் 238U ஐ பிரிக்க வளிம வடிவில் இருந்த இந்த யுரேனியம் ஹெக்சா ஃவுளூரைடு தேவைப்பட்டது.
[தொகு] பயன்பாடுகள்
- குறைக்கடத்திக் கருவிகள் மற்றும் மின்சுற்றுகள் உற்பத்தியிலும், தட்டையான தொலைக்காட்சிக் கருவிகள், கணினித் திரைகள் முதலியவற்றின் உறபத்தியிலும் பயன்படும் பிளாஸ்மா அரிப்பு எந்திரங்களில் துல்லியமாய் அரிக்க ஃவுளூரின் பயன்படுகின்றது.
- மின் விளக்குக் கண்ணாடிக் குமிழ்களை அரிப்பு நிகழ்த்த ஹைடிரோ-ஃவுளூரிக் காடி தேவைப்படுகின்றது.
- டெஃவ்லான் (அல்லது டெப்லான்) (Teflon) எனப்படும் பாலி-டெட்ரா-ஃவுளூரோ-எத்திலீன் (Polytetrafluoroethylene) என்னும் பொருள் சமைக்கும் பாத்திரங்களில் அடிப்பிடிக்காமல் இருப்பதற்காகப் பயன்படுத்தப் படுகின்றது.
- ஃவுளூரின் சேர்மங்களான சோடியம் ஃவுளூரைடு, வெள்ளீய ஃவுளோரைடு (ஸ்டான்னஸ் ஃவுளூரைடு) முதலியன பற்பசையில் பயன்படுத்தப் படுகின்றன.
- சில ஃவுளூரேன்கள் (செவொ ஃவுளுரேன் (sevoflurane), டெஸ்ஃவுளூரேன் (desflurane), ஐசோ ஃவுளூரேன் (isoflurane) முதலியன மயக்க மருத்துகளாக மருத்துவமனைகளில் பயன்படுகின்றன.
[தொகு] மேற்கோள்கள்
- ↑ ஃவுளூரைடு வரலாறு Discovery of fluorine
- ↑ H. Moissan (1886). Action d'un courant électrique sur l'acide fluorhydrique anhydre. Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des sciences 102: 1543-1544.
[தொகு] வெளி இணைப்புகள்
- WebElements.com – Fluorine
- It's Elemental – Fluorine
- Picture of liquid fluorine – chemie-master.de
- Chemsoc.org
- idof Dentists to sue over continued fluoridation of drinking water
- Google search results on news that is suppressed and often ignored from science studies based on evidence using humans
- City of Del Rio remove fluorine
- Alternative URL - Del Rio ban fluoridated water
- Periodic Table of Elements
- Discovery of fluorine
- Europe banned fluoride decades ago in fear of possible causes of bone cancers from many science studies
- The Neurotoxicity Of Fluoride In Drinking Water - Why EPA's Headquarters Professionals' Union Opposes Fluoridation
- Possibly biased science based on both private and government research showing how this natural poison can cause illness, many natural chemical poisons have healing capabilities in small doses but may also cause harm
- Visible, Pure Fluorine in Quartz Tube