നൈട്രജന്‍

വിക്കിപീഡിയ, ഒരു സ്വതന്ത്ര വിജ്ഞാനകോശം.

7 കാര്‍ബണ്‍നൈട്രജന്‍ഓക്സിജന്‍
-

N

P
പൊതു വിവരങ്ങള്‍
പേര്, പ്രതീകം, ആണവസംഖ്യ നൈട്രജന്‍, N, 7
ആണവ ഭാരം ഗ്രാം/മോള്‍

നിറം, മണം, രുചി എന്നിവ ഇല്ലാത്ത ഒരു മൂലകമാണ് നൈട്രജന്‍ അഥവാ പാക്യജനകം. സാധാരണ പരിതസ്ഥിതികളില്‍ ദ്വയാണുതന്മാത്രകളായി വാതകരൂപത്തിലാണ് ഇത് നില കൊള്ളുന്നത്. അന്തരീക്ഷവായുവിന്റെ 78.1% ഭാഗവും നൈട്രജനാണ്. ജീവനുള്ള കലകളിലേയും, അമിനോ അമ്ലങ്ങളിലേയും ഒരു ഘടകമാണ് നൈട്രജന്‍. അമോണിയ, നൈട്രിക് അമ്ലം, സയനൈഡുകള്‍ എന്നീ വ്യാവസായിക പ്രധാന്യമുള്ള സംയുക്തങ്ങളില്‍ നൈട്രജന്‍ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

[തിരുത്തുക] ഗുണങ്ങള്‍

നൈട്രജന്റെ ആണവ സംഖ്യ 7-ഉം, പ്രതീകം N -ഉം ആണ്. നൈട്രജന്റെ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി 3.0 ആണ്. ഇതിന്റെ ബാഹ്യതമ അറയില്‍ 5 ഇലക്ട്രോണുകള്‍ ഉള്ളതുകൊണ്ട് മിക്ക സംയുക്തങ്ങളിലും വാലന്‍സി 3 ആണ് പ്രകടമാക്കുന്നത്.

നൈട്രജന്‍ തന്മാത്രയിലെ (N2) ട്രിപ്പിള്‍ ബന്ധം പ്രകൃതിയിലെ ഏറ്റവും ശക്തിയേറിയ തന്മാത്രാബന്ധനങ്ങളില്‍ ഒന്നാണ്. അതിനാല്‍ നൈട്രജന്‍ തന്മാത്രയെ മറ്റു സംയുക്തങ്ങളാക്കി മാറ്റുന്നത് എളുപ്പമല്ല. പക്ഷേ മറ്റു നൈട്രജന്‍ സംയുക്തങ്ങളെ നൈട്രജന്‍ തന്മാത്രയാക്കി മാറ്റുന്നത് താരതമ്യേന എളുപ്പവുമാണ്. ഇതൊക്കെയാണ് നൈട്രജന്‍ പ്രകൃതിയില്‍ സുലഭമാകാനുള്ള കാരണങ്ങള്‍.

അന്തരീക്ഷമര്‍ദ്ദത്തില്‍ 77° കെല്‍‌വിന്‍ താപനിലയില്‍ നൈട്രജന്‍ സാന്ദ്രീകരിക്കപ്പെടുന്നു.63° കെല്‍‌വിനില്‍ ഉറയുകയും ചെയ്യുന്നു. ദ്രവനൈട്രജന്‍ വെള്ളം പോലെയുള്ള ഒരു ദ്രാവകമാണ്. അതിന്റെ സാന്ദ്രത വെള്ളത്തിന്റെ 81% വരും. അതിശീതശാസ്ത്രത്തില്‍ വളരെ പ്രാധാന്യമര്‍ഹിക്കുന്ന ഒന്നാണ് ദ്രവ നൈട്രജന്‍.


ഇതര ഭാഷകളില്‍