Eerdalkalimetall

From Wikipedia

Översicht över de Eerdalkalimetallen.
Grötter maken
Översicht över de Eerdalkalimetallen.

As Eerdalkalimetalle warrt de cheemsch Elementen ut de 2. Hööftgrupp von dat Periodensysteem betekend, wat ok de 2. Grupp no de offizielle IUPAC-Indeelen is. De Naam is tosamensett ut de beiden Hööftgruppen de links un rechts blangen disse Grupp leegt. Links dorvon gifft dat de Alkalimetallen un rechts de Erdmetallen, de ober kuum mehr so nöömt warrt. To de Eerdalkalimetallen höört Beryllium, Magnesium, Calcium, Strontium, Barium un dat radioaktiv Element Radium.


[Ännern] Physikalsch Eegenschoppen

De Eerdalkalimetallen hebbt mit tonehmend Atomtall (also von baven no ünnen in't Periodensysteem) en jümmer grötter Atommasse, Atomradius un Ionenradius. De lüttste Dicht hett dat Calcium mit 1550 kg/m³. No baven un no ünnen stiggt de Dicht an, de gröttste hett Radium mit 5550 kg/m³. Beryllium hett een Mohshatt von 5,5 un liggt dormit in de Mitt, wat de Fastigkeit angeiht. De annern Eerdalkalimetallen sünd ober temlich week.

De eersten dree Elementen sünd bannig goote Leider for elektrisch Stroom. De annern dree künnt den Stroom twors ok leiden, ober lang nich so goot as de eersten, un besünners Beryllium oder Calcium. De Elektronen sünd bi de Eerdalkalimetallen so verdeelt as bi dat Eddelgas mit de nächst lütteren Atomtall, man dat dor noch twee Elektronen op de nächst höögeren Schaal in dat S-Orbital dorto kommt.

Disse beiden Elektronen up de Butenschaal künnt licht afgeven warrn. De Oxidatschoonstostand is dorüm tweefach positiv.

[Ännern] Chemisch Verbinnen

As eenzig Eerdalkalimetall geiht Beryllium vör allem [[kovalente Binnen|Kovalent Binnen] in, man de annern kommt meist blots as 2+-Ionen vör.

De Eerdalkalimetallen (hier as Me betekend) hebbt eenige chemische Reaktschoonen:

  • Mit Suerstoff warrt dorut normale Oxide:
    2 Me + O2 → 2 MeO
    Barium kann ok to Bariumperoxid (BaO2) reageern.
  • In Water gifft dat Hydroxide:
    Me + 2 H2O → Me(OH)2 + H2.
  • Mit Halogenen warrt dorut Halogenide, wie in't Biespel dat Chlorid:
    Me + Cl2 → MeCl2

De Eerdalkalimetallen sünd bannig gau mit dat Verbinnen. Mit grötter warrnd Atomtall warrt se jümmers reaktiver. Beryllium oxideert twors an'ne Luft, warrt ünenr de Oxidschicht ober denn passiv. Jüst so dat Magnesium, dat sik ober licht anböden lett. De annern loopt an'ne Luft licht an un künnt fien verdeelt sogar von sülvst Füür fangen.

In Water reageert de höögeren Eerdalkalimetallen sogors temlich dull. Dorüm is dat bös gefährlich, brennend Eerdalkalimetallen mit Water to löschen. Beryllium un Magnesium blievt an de Luft ok länger bestaan, de annern künnt ober blots in Paraffinöl oder Inertgas laagert warrn.

Gelöste Calcium- un Magnesium-Ionen maakt insbesünnere ok de Waterhatt ut: Dat goot löslich Calciumhydrogencarbonat (Ca(HCO3)2) wannelt sik in hitt Water in Calciumcarbonat (CaCO3), wat nu wedder gor nich goot löslich ist un ok as Kalk oder as Ketelsteen bekannt is:
Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 ↑ + H2O
As dat Kohlendioxid (CO2) dorbi ganz afgeven warrt, kann dat nich wedder trüggreageern un sett sik af.


[Ännern] Vörkommen

De Eerdkrust besteiht to 4,16% ut Eerdalkalimetallen, de sik ungefähr so opdeelt:

  • 67% Calcium
  • 31% Magnesium
  • 1,4% Barium
  • 0,7% Strontium

Beryllium un Radium kommt blots in ganz lütte Spuren vör.

Eerdalkalimetallen kommt so goot as nie gediegen vör, as se jo so licht reageert. Dorüm sünd se meist as Silikat, Carbonat oder Sulfat bunnen.