Isobar prosess

Frå Wikipedia – det frie oppslagsverket

Ein isobar prosesss er ein termodynamisk prosess der trykket er konstant, ΔP = 0. Varmen som blir overført til systemet gjer eit arbeid, men endrar òg den indre energien til systemet:

Det gule området er arbeidet som er gjort
Forstørr
Det gule området er arbeidet som er gjort
Q = \Delta U + W\,

i følge termodynamikken si første lov der W er arbeidet gjort av systemet, U er indre energi, og Q er varme. Trykk-volum arbeid (av systemet) er definert som:

W = P \Delta V\,

men sidan trykket er konstant betyr dette at

W = \Delta (P\,V).

Ved å bruke den ideelle gasslova får vi

W = n\,R\,\Delta T

visst vi tenkjer oss at mengda av gass er konstant (t.d. ingen faseendringar). Sidan det generelt er slik at

\Delta U = n\,c_V\,\Delta T

så kan ein sette dei to siste likningane inn i den første likninga:

Q = n\,c_V\,\Delta T + n\,R\,\Delta T
= n\,(c_V + R)\,\Delta T.

Storleiken i parantes er den spesifikke varmen ved konstant trykk:

cp = cV + R

og visst gassen likninga gjeld for er einatomisk er c_V = \frac{3}{2}R og c_p = \frac{5}{2}R.

[endre] Entalpi

Ein isokor prosess er skildra som Q = ΔU. Ein kan få ei liknande likning for isobare prosessar. Om ein set inn den andre likninga inn i den første får vi

Q = \Delta U + \Delta (P\,V) = \Delta (U + P\,V)

Storleiken U + P V er ein tilstandsfunksjon kalla entalpi, og blir uttrykt som H. Derfor kan ein skildre ein isobar prosess som

Q = \Delta H \,.

[endre] Sjå òg

  • Adibatisk prosess
  • Syklisk prosess
  • Isokor prosess
  • Isoterm prosess
  • Polytropisk prosess
  • Isoentalpisk prosess