Tetrahlorogleklis

Vikipēdijas raksts

Tetrahlorogleklis

Tetrahloroglekļa struktūrformula un molekulas modelis
Ķīmiskā formula: CCl4
Molmasa: 153,82 g/mol
Blīvums: 1584,2 kg/m3
Kušanas temperatūra: 250 K (-22,9°C)
Viršanas temperatūra: 350 K (76,8°C)

Tetrahlorogleklis (tetrahlormetāns, CCl4) ir bezkrāsains, smags, nedegošs šķidrums ar hloroformam līdzīgu aromātu. Tetrahlorogleklis ir vienkāršākais pilnībā halogenētais halogēnogļūdeņradis. Tetrahlorogleklis ir indīgs (aknu inde).

[izmainīt šo sadaļu] Iegūšana

Tetrahloroglekli var iegūt dažādās hlorēšanas reakcijās, tai skaitā, hlorējot metānu.

CH4 + 2Cl2 → CCl4 + 4HCl

Lielāko daļu tetrahloroglekļa rūpnieciski iegūst, hlorējot sēroglekli.

CS2 + 3Cl2 → CCl4 + S2Cl2

[izmainīt šo sadaļu] Īpašības

Tetrahloroglekli var uzskatīt par neeksistējošās ortoogļskābes C(OH)4 tetrahloranhidrīdu, jo, iedarbojoties uz to ar nātrija alkoholātiem, var iegūt ortoogļskābes esterus:

CCl4 + 4NaOC2H5 → C(OC2H5)4 + 4NaCl

[izmainīt šo sadaļu] Izmantošana

Izmanto tauku, eļļu un sveķu šķīdināšanai kā ugunsdrošu šķīdinātāju. Izejviela freonu sintēzē. Lieto degošu šķidrumu dzēšanai. Tīru tetrahloroglekli dažreiz lieto kodolmagnētiskās rezonanses spektrometrijā par šķīdinātāju, jo tas nesatur ūdeņradi.


Svarīgākie halogēnogļūdeņraži

Hlormetāns | Jodmetāns | Metilēnhlorīds | Hloroforms | Bromoforms | Jodoforms | Tetrahlorogleklis | Dihloretāns | Vinilhlorīds | Hlorbenzols