Tetrahlorogleklis
Vikipēdijas raksts
Tetrahlorogleklis | |
---|---|
![]() Tetrahloroglekļa struktūrformula un molekulas modelis |
|
Ķīmiskā formula: | CCl4 |
Molmasa: | 153,82 g/mol |
Blīvums: | 1584,2 kg/m3 |
Kušanas temperatūra: | 250 K (-22,9°C) |
Viršanas temperatūra: | 350 K (76,8°C) |
Tetrahlorogleklis (tetrahlormetāns, CCl4) ir bezkrāsains, smags, nedegošs šķidrums ar hloroformam līdzīgu aromātu. Tetrahlorogleklis ir vienkāršākais pilnībā halogenētais halogēnogļūdeņradis. Tetrahlorogleklis ir indīgs (aknu inde).
[izmainīt šo sadaļu] Iegūšana
Tetrahloroglekli var iegūt dažādās hlorēšanas reakcijās, tai skaitā, hlorējot metānu.
- CH4 + 2Cl2 → CCl4 + 4HCl
Lielāko daļu tetrahloroglekļa rūpnieciski iegūst, hlorējot sēroglekli.
- CS2 + 3Cl2 → CCl4 + S2Cl2
[izmainīt šo sadaļu] Īpašības
Tetrahloroglekli var uzskatīt par neeksistējošās ortoogļskābes C(OH)4 tetrahloranhidrīdu, jo, iedarbojoties uz to ar nātrija alkoholātiem, var iegūt ortoogļskābes esterus:
- CCl4 + 4NaOC2H5 → C(OC2H5)4 + 4NaCl
[izmainīt šo sadaļu] Izmantošana
Izmanto tauku, eļļu un sveķu šķīdināšanai kā ugunsdrošu šķīdinātāju. Izejviela freonu sintēzē. Lieto degošu šķidrumu dzēšanai. Tīru tetrahloroglekli dažreiz lieto kodolmagnētiskās rezonanses spektrometrijā par šķīdinātāju, jo tas nesatur ūdeņradi.
Svarīgākie halogēnogļūdeņraži
Hlormetāns | Jodmetāns | Metilēnhlorīds | Hloroforms | Bromoforms | Jodoforms | Tetrahlorogleklis | Dihloretāns | Vinilhlorīds | Hlorbenzols |