Kālija permanganāts
Vikipēdijas raksts
Nosaukums | Kālija permanganāts |
Ķīmiskā formula | KMnO4 |
Molmasa | 158,04 g/mol |
Blīvums | 2703 kg/m3 |
Šķīdība ūdenī | 6,38g/100ml (20°C) |
Kušanas temperatūra | 270°C (sadalās) |
Kālija permanganāts (KMnO4) ir permangānskābes kālija sāls. Tā ir violeti melna kristāliska viela, kas šķīst ūdenī, veidojot violetu šķīdumu. Kālija permanganāts ir samērā spēcīgs oksidētājs. Kālija permanganāts ir nozīmīgākais permanganāts. Nātrija permanganātam ir līdzīgas īpašības un to lielākotie ir iespēkams lietot par kālija permanganāta aizstājēju, tas tikai ir drusku nestabilāks.
[izmainīt šo sadaļu] Iegūšana
Kālija permanganātu iegūst sakausējot mangāna oksīdu (MnO2) ar kālija sārmu. Šajā procesā veidojas kālija manganāts, kuru tālāk bāziskā vidē elektrolītiski oksidē par kālija permanganātu. Permanganātus var iegūt arī oksidējot Mn2+ jonus saturošus šķīdumus ar spēcīgiem oksidētājiem (PbO2).
Pirmo reizi kālija permanganātu ieguva 1659. gadā, sakausējot kālija karbonātu ar mangāna dioksīdu, izšķīdinot iegūto kālija manganātu ūdenī un ļaujot tam oksidēties ar gaisa skābekli par permanganātu.
[izmainīt šo sadaļu] Īpašības un pielietojumi
Kālija permanganāts ir spēcīgs oksidētājs un tas ir tā galvenais pielietojums. Kālija permanganātu lieto par dezinfekcijas līdzkli.
Kālija permanganātu lieto par oksidētāju organiskajā ķīmijā, tas oksidē alkēnus par dioliem. Šo reakciju dažreiz lieto kvalitatīvai dubultsaišu noteikšanai (kvantitatīviem mērījumiem tas ir mazāk piemērots jo reaģē ar daudziem piemaisījumiem). Kālija permanganāts oksidē metilgrupas aromātiskajos savienojumos. (Koncentrēts kālija permanganāta šķīdums oksidē toluolu par benzoskābi).
Kālija permanganāts reaģējot ar sērskābi veido permangānskābes anhidrīdu (Mn2O7), kas ir nestabila sprāgstviela. Kālija permanganāts reaģējot ar sālsskābi, veido brīvu hloru. Mangānu saturošie reducēšanās produkti ir atkarīgi no vides pH. Skābā vidē permanganāts reducējas līdz Mn2+, neitrālā vidē mangāns reducējas līdz MnO2 un bāziskā vidē - līdz mangnātam MnO42-.
Kālija permanaganāta šķīdumus (kopā ar ūdeņraža peroksīdu) dažreiz lieto par raķešdagvielām. Kālija permanganātu dažreiz lieto sprāgstvielās par oksidētāju (maisījumos ar reducētāju). Kālija permanganāta reakciju ar glikolu var lietot lai iegūtu uguni.