Nātrija oksīds

Vikipēdijas raksts

Nosaukums Nātrija oksīds
Ķīmiskā formula Na2O
Molmasa 61,979 g/mol
Blīvums 2270 kg/m3
Kušanas temperatūra 1132°C
Viršanas temperatūra sadalās pie 1950°C
Nosaukums Nātrija peroksīds
Ķīmiskā formula Na2O2
Molmasa 78 g/mol
Blīvums 2800 kg/m3
Kušanas temperatūra 675°C
Viršanas temperatūra sadalās
Nosaukums Nātrija superoksīds
Ķīmiskā formula NaO2
Molmasa 54,989 g/mol
Blīvums 2200 kg/m3
Kušanas temperatūra 552°C
Viršanas temperatūra sadalās

Nātrija oksīds ir cieta, kristāliska viela, kas veidojas oksidējoties nātrijam. Tas ir bāziskais oksīds un reaģējot ar ūdeni veido nātrija hidroksīdu. Šis ir raksts par nātrija oksīdu (Na2O), nātrija peroksīdu (Na2O2) un nātrija superoksīdu (NaO2).

Dedzinot nātriju gaisā, veidojas ~80% nātrija oksīda (Na2O) un ~20% nātrija peroksīda (Na2O2).

6Na + 2O2 --> 2Na2O + Na2O2

Tīru nātrija oksīdu var iegūt izkausēta nātrija reakcijā ar nātrija nitrātu:

10Na + 2NaNO3 --> 6Na2O + N2

Nātrija oksīds ir viens no galvenajiem silikātstikla komponentiem. Kausējot stiklu, to parasti ievada nātrija karbonāta veidā.

Nātrija peroksīds (Na2O2) veidojas degot nātrijam temperatūrās 130-200°C. Zemākas temperatūras oksidācijā pārsvarā veidojas nātrija oksīds. Nātrija peroksīdu var iegūt arī zemākā temparatūrā, oksidējot atšķaidītu (0,1-5 mol%) nātrija amalgamu.

Nātrija peroksīds reaģējot ar ūdeni veido nātrija hidroksīdu un ūdeņraža peroksīdu.

Na2O2 + 2H2O --> H2O2 + 2NaOH

Nātrija peroksīdu lieto par balinātāju.

Nātrija superoksīds NaO2 veidojas degot nātrijam paaugstinātā temperatūrā un spiedienā. Tas ir nestabilāks par kālija superoksīdu. Nātrija superoksīdam reaģējot ar ūdeni veidojas nātrija hidroksīds un skābeklis.

Citās valodās