Etilēns

Vikipēdijas raksts

Etilēns

Etilēna struktūrformula un molekulas modelis
Ķīmiskā formula: H2C=CH2
Molmasa: 28,05 g/mol
Blīvums: 1,178 kg/m3
Kušanas temperatūra: -169,1°C
Viršanas temperatūra: -103,7°C

Etilēns (etēns, H2C=CH2) ir bezkrāsaina gāze, tas ir vienkāršākais nepiesātinātais ogļūdeņradis. To iegūst no naftas. To lieto par polietilēna monomēru (polimerizācija), etanola (pievieno ūdeni), vinilhlorīda (hlorēšana) un etilbenzola (pievieno benzolu) izejvielu. Etilēns paātrina augļu nogatavošanos.

Satura rādītājs

[izmainīt šo sadaļu] Iegūšana

Etilēnu parasti iegūst no naftas, termiskā krekinga procesā, kur tas ir viens no galvenajiem galaproduktiem. Krekingā lielmolekulāru (relatīvi) piesātinātu ogļūdeņražu maisījumu uzkarsē līdz ~750 - 800°C un veidojas mazmolekulāri un nepiesātināti ogļūdeņraži. Etilēnu var iegūt arī, dehidratējot etanolu ar koncentrētu sērskābi. Šādā veidā etilēnu iegūst laboratorijā.

[izmainīt šo sadaļu] Reakcijas

[izmainīt šo sadaļu] Pievienošana dubultsaitei

C2H4 + Hal2 → C2H4Hal2

C2H4 + H2O → CH3CH2OH

[izmainīt šo sadaļu] Oksidācija

Oksidējot etilēnu katalizatora klātienē, var iegūt etilēna oksīdu un acetaldehīdu.

C2H4 + 0,5O2 → C2H4O

Svarīgākie nepiesātinātie ogļūdeņraži (alkēni, alkadiēni, alkīni)

Etilēns | Propēns | Butēns | Butadiēns | Izoprēns | Skvalēns | Allēns | Acetilēns