Hloroforms
Vikipēdijas raksts
Hloroforms | |
---|---|
![]() ![]() Hloroforma struktūrformula un molekulas modelis |
|
Ķīmiskā formula: | CHCl3 |
Molmasa: | 119,4 g/mol |
Blīvums: | 1480 kg/m3 |
Kušanas temperatūra: | -64°C |
Viršanas temperatūra: | 62°C |
Hloroforms (trihlormetāns, CHCl3) ir slikti degošs šķīdinātājs. Tas ir smags, bezkrāsains, caurspīdīgs šķidrums ar raksturīgu smaržu.
[izmainīt šo sadaļu] Iegūšana
Hloroformu var iegūt, pārdestilējot metāna hlorēšanas produktus (sk. metilēnhlorīda iegūšana).
[izmainīt šo sadaļu] Īpašības
Gaisā, gaismas iedarbībā, hloroforms oksidējas par fosgēnu.
- CHCl3 + O → [CCl3OH] → COCl2 + HCl
Lai atbrīvotu hloroformu no fosgēna, hloroformam liek klāt etanolu, kurš reaģē ar fosgēnu, veidojot nekaitīgu ogļskābes esteri.
[izmainīt šo sadaļu] Izmantošana
Hloroforms agrāk ir ticis lietots kā vispārējās anestēzijas līdzeklis, taču mūsdienās to vairs neizmanto toksiskuma dēļ (toksiskumu lielā mērā nosaka fosgēna zīmes hloroformā). Hloroformu, kur ūdeņradis ir aizvietots ar deitēriju (ūdeņraža smago izotopu), lieto kodolu magnētiskās rezonanses spektrometrijā kā šķīdinātāju.
Svarīgākie halogēnogļūdeņraži
Hlormetāns | Jodmetāns | Metilēnhlorīds | Hloroforms | Bromoforms | Jodoforms | Tetrahlorogleklis | Dihloretāns | Vinilhlorīds | Hlorbenzols |