Nātrija oksīds
Vikipēdijas raksts
Nosaukums | Nātrija oksīds |
Ķīmiskā formula | Na2O |
Molmasa | 61,979 g/mol |
Blīvums | 2270 kg/m3 |
Kušanas temperatūra | 1132°C |
Viršanas temperatūra | sadalās pie 1950°C |
Nosaukums | Nātrija peroksīds |
Ķīmiskā formula | Na2O2 |
Molmasa | 78 g/mol |
Blīvums | 2800 kg/m3 |
Kušanas temperatūra | 675°C |
Viršanas temperatūra | sadalās |
Nosaukums | Nātrija superoksīds |
Ķīmiskā formula | NaO2 |
Molmasa | 54,989 g/mol |
Blīvums | 2200 kg/m3 |
Kušanas temperatūra | 552°C |
Viršanas temperatūra | sadalās |
Nātrija oksīds ir cieta, kristāliska viela, kas veidojas oksidējoties nātrijam. Tas ir bāziskais oksīds un reaģējot ar ūdeni veido nātrija hidroksīdu. Šis ir raksts par nātrija oksīdu (Na2O), nātrija peroksīdu (Na2O2) un nātrija superoksīdu (NaO2).
Dedzinot nātriju gaisā, veidojas ~80% nātrija oksīda (Na2O) un ~20% nātrija peroksīda (Na2O2).
6Na + 2O2 --> 2Na2O + Na2O2
Tīru nātrija oksīdu var iegūt izkausēta nātrija reakcijā ar nātrija nitrātu:
10Na + 2NaNO3 --> 6Na2O + N2
Nātrija oksīds ir viens no galvenajiem silikātstikla komponentiem. Kausējot stiklu, to parasti ievada nātrija karbonāta veidā.
Nātrija peroksīds (Na2O2) veidojas degot nātrijam temperatūrās 130-200°C. Zemākas temperatūras oksidācijā pārsvarā veidojas nātrija oksīds. Nātrija peroksīdu var iegūt arī zemākā temparatūrā, oksidējot atšķaidītu (0,1-5 mol%) nātrija amalgamu.
Nātrija peroksīds reaģējot ar ūdeni veido nātrija hidroksīdu un ūdeņraža peroksīdu.
Na2O2 + 2H2O --> H2O2 + 2NaOH
Nātrija peroksīdu lieto par balinātāju.
Nātrija superoksīds NaO2 veidojas degot nātrijam paaugstinātā temperatūrā un spiedienā. Tas ir nestabilāks par kālija superoksīdu. Nātrija superoksīdam reaģējot ar ūdeni veidojas nātrija hidroksīds un skābeklis.