Etilēna oksīds

Vikipēdijas raksts

Etilēna oksīds

Etilēna oksīda struktūrformula

Etilēna oksīda molekulas modelis
Ķīmiskā formula: C2H4O
Molmasa: 44,05 g/mol
Blīvums: 899 kg/m3
Kušanas temperatūra: 161 K (-112,1°C)
Viršanas temperatūra: 283,5 K (10,4°C)

Etilēna oksīds (etilēnoksīds, oksirāns, epoksietāns, C2H4O) ir bezkrāsaina, degoša, relatīvi viegli sašķidrināma gāze ar saldenu smaržu un narkotisku iedarbību. Tas ir vienkāršākais cikliskais ēteris un ir ķīmiski visai aktīvs. Etilēna oksīds ir vienkāršākais epoksīds. Epoksīdi ir cikliskie ēteri ar trīslocekļu ciklu.

[izmainīt šo sadaļu] Iegūšana

Rūpnieciski etilēna oksīdu iegūst, oksidējot etilēnu ar skābekli, katalizatora (sudrabs) klātienē, ~1-2 MPa spiedienā, pie ~200-300°C:

2CH2=CH2 + O2 → C2H4O

Etilēna oksīdu iespējams iegūt arī 2-hloretanola (ClCH2CH2OH) reakcijā ar sārmu.

[izmainīt šo sadaļu] Īpašības

Oksirānam reaģējot ar amonjaku, analoģiski kā ar ūdeni, veidojas etanolamīns, dietanolamīns un trietanolamīns.

[izmainīt šo sadaļu] Izmantošana

Oksirānu lieto par izejvielu etilēnglikola ražošanai (reakcija ar ūdeni), kā arī, lai iznīcinātu baktērijas. Tā kā etilēna oksīds labi deg, to dažreiz lieto aviācijas bumbām (FAE).
Epoksīdus ar lielāku molmasu (kam epoksīda grupa atrodas garākas virknes galā), lieto par monomēriem.



Svarīgākie ēteri

Dimetilēteris | Dietilēteris | Diglims | Etilēna oksīds | Propilēna oksīds | Tetrahidrofurāns | Dioksāns