Bārija hlorīds

Vikipēdijas raksts

Nosaukums Bārija hlorīds
Ķīmiskā formula BaCl2
Molmasa 208,2324 g/mol
Blīvums 3856 kg/m3
Šķīdība ūdenī 37,5g/100ml (26°C)</td
Kušanas temperatūra 962°C
Viršanas temperatūra 1560°C

Bārija hlorīds (BaCl2) ir balta, higroskopiska, kristāliska viela, kas šķīst ūdenī. Tas ir viens no nozīmīgākajiem šķīstošajiem bārija savienojumiem. Tāpat, kā visi šķīstošie bārija savienojumi, bārija hlorīds ir indīgs.

[izmainīt šo sadaļu] Iegūšana

Bārija hlorīdu var iegūt bārija hidroksīdam vai karbonātam reaģējot ar sālsskābi. Rūpnieciski bārija hlorīdu iegūst divu stadiju procesā no bārija sulfāta:

BaSO4 + 4 C → BaS + 4 CO

Pirmajai stadijai nepieciešamas augstas temperatūras;

BaS + CaCl2 → BaCl2 + CaS

Otrajā stadijā izejvielas sakausē. Bārija hlorīdu no reakcijas maisījuma atdala izskalojot ar ūdeni.

[izmainīt šo sadaļu] Īpašības un pielietojumi

Ūdens šķīdumos bārija hlorīds ir stiprs elektrolīts un tā šķīdumiem pH ir 7. Bārija hlorīds reaģē ar sulfātjoniem, veidojot bārija sulfātu:

BaCl2 + SO42- → BaSO4 + 2 Cl-

Bārija sulfāts ir mazšķīstošs, tāpēc izgulsnējas. Analoga reakcija notiek arī ar oksalātjoniem, jo bārija oksalāts arī ir mazšķīstošs.

Bārija hlorīdu lieto pirotehnikā, jo tas nokrāso liesmu zaļā krāsā. Bārija hlorīdu lieto arī par citu bārija sāļu izejvielu. Bārija hlorīda reakciju ar sulfātjoniem lieto analītiskajā ķīmijā sulfātu noteikšanai (gan kvalitatīvai, gan kvantitatīvai). Šo reakciju dažreiz lieto arī lai attīrītu šķīdumus no sulfātiem (sārmu ražošanai). Bārija hlorīda pielietojumus ierobežo tā indīgums.