Glioksāls
Vikipēdijas raksts
Glioksāls | |
---|---|
![]() ![]() Glioksāla struktūrformula un molekulas modelis |
|
Ķīmiskā formula: | C2H2O2 |
Molmasa: | 58,04 g/mol |
Blīvums: | 1270 kg/m3 |
Kušanas temperatūra: | 15°C |
Viršanas temperatūra: | 51°C |
Glioksāls (etāndiāls, diformils, skābeņskābes aldehīds, CHO−CHO) ir zaļa gāze ar asu smaku, taču parasti eksistē polimēra veidā (dzeltens šķidrums vai kristāliska viela). Glioksāls ir vienkāršākais no dialdehīdiem.
[izmainīt šo sadaļu] Iegūšana
Iegūst, oksidējot etilēnglikolu, etanolu vai acetaldehīdu ar slāpekļskābi. Veidojas arī, oksidējot acetilēnu vai pārziepojot tetrahloretānu.
[izmainīt šo sadaļu] Īpašības
Ļoti viegli polimerizējas. Parasti veido ciklisku acetālu, kas sastāv no trim glioksālhidrāta atlikumiem.
Kondensējas ar amonjaku un formaldehīdu, veidojot heterociklisku savienojumu - imidazolu.
[izmainīt šo sadaļu] Izmantošana
Audumi,kas piesūcināti ar glioksālu un uzkarsēti, neburzās.
Svarīgākie aldehīdi
Formaldehīds | Acetaldehīds | Akroleīns | Glikolaldehīds | Glicerīnaldehīds | Glioksāls | Benzaldehīds | Furfurols |