Bārija hlorīds
Vikipēdijas raksts
Nosaukums | Bārija hlorīds |
Ķīmiskā formula | BaCl2 |
Molmasa | 208,2324 g/mol |
Blīvums | 3856 kg/m3 |
Šķīdība ūdenī | 37,5g/100ml (26°C)</td |
Kušanas temperatūra | 962°C |
Viršanas temperatūra | 1560°C |
Bārija hlorīds (BaCl2) ir balta, higroskopiska, kristāliska viela, kas šķīst ūdenī. Tas ir viens no nozīmīgākajiem šķīstošajiem bārija savienojumiem. Tāpat, kā visi šķīstošie bārija savienojumi, bārija hlorīds ir indīgs.
[izmainīt šo sadaļu] Iegūšana
Bārija hlorīdu var iegūt bārija hidroksīdam vai karbonātam reaģējot ar sālsskābi. Rūpnieciski bārija hlorīdu iegūst divu stadiju procesā no bārija sulfāta:
BaSO4 + 4 C → BaS + 4 CO
Pirmajai stadijai nepieciešamas augstas temperatūras;
BaS + CaCl2 → BaCl2 + CaS
Otrajā stadijā izejvielas sakausē. Bārija hlorīdu no reakcijas maisījuma atdala izskalojot ar ūdeni.
[izmainīt šo sadaļu] Īpašības un pielietojumi
Ūdens šķīdumos bārija hlorīds ir stiprs elektrolīts un tā šķīdumiem pH ir 7. Bārija hlorīds reaģē ar sulfātjoniem, veidojot bārija sulfātu:
BaCl2 + SO42- → BaSO4 + 2 Cl-
Bārija sulfāts ir mazšķīstošs, tāpēc izgulsnējas. Analoga reakcija notiek arī ar oksalātjoniem, jo bārija oksalāts arī ir mazšķīstošs.
Bārija hlorīdu lieto pirotehnikā, jo tas nokrāso liesmu zaļā krāsā. Bārija hlorīdu lieto arī par citu bārija sāļu izejvielu. Bārija hlorīda reakciju ar sulfātjoniem lieto analītiskajā ķīmijā sulfātu noteikšanai (gan kvalitatīvai, gan kvantitatīvai). Šo reakciju dažreiz lieto arī lai attīrītu šķīdumus no sulfātiem (sārmu ražošanai). Bārija hlorīda pielietojumus ierobežo tā indīgums.