സ്വര്ണ്ണം
വിക്കിപീഡിയ, ഒരു സ്വതന്ത്ര വിജ്ഞാനകോശം.
|
||||||
പൊതു വിവരങ്ങള് | ||||||
---|---|---|---|---|---|---|
പേര്, പ്രതീകം, അണുസംഖ്യ | സ്വര്ണ്ണം, Au, 79 | |||||
അണുഭാരം | ഗ്രാം/മോള് |
മൃദുവും തിളക്കമുള്ളതുമായ മഞ്ഞലോഹമാണ് സ്വര്ണ്ണം. വിലയേറിയ ലോഹമായ സ്വര്ണ്ണം, നാണയമായും, ആഭരണങ്ങളുടെ രൂപത്തിലും നൂറ്റാണ്ടുകളായി മനുഷ്യന് ഉപയോഗിച്ചു പോരുന്നു. ചെറിയ കഷണങ്ങളും തരികളുമായി സ്വതന്ത്രാവസ്ഥയില്ത്തന്നെ പ്രകൃതിയില് ഈ ലോഹം കണ്ടുവരുന്നു. ലോഹങ്ങളില് വച്ച് ഏറ്റവും നന്നായി രൂപഭേദം വരുത്താവുന്ന ലോഹമാണിത് [1].
അന്താരാഷ്ട്ര നാണയനിധി, നിശ്ചിത അളവ് സ്വര്ണ്ണത്തിന്റെ വിലയാണ് നാണയവിലയുടെ ആധാരമായി മുന്പ് കണക്കാക്കിയിരുന്നത്[2]. ഓക്സീകരണം മൂലമുള്ള നാശത്തെ ഫലപ്രദമായി ചെറുക്കുന്നതിനാല്, ദന്തരോഗചികിത്സ, ഇലക്ട്രോണിക്സ് തുടങ്ങിയ വ്യവസായമേഖലകളില് ഈ ലോഹം വ്യാപകമായി ഉപയോഗിച്ചു വരുന്നു.
സംയോജകത രണ്ടോ മൂന്നോ ആയ ഒരു സംക്രമണമൂലകമാണ് സ്വര്ണ്ണം. മിക്കവാറും രാസവസ്തുക്കാളുമായി ഇത് രാസപ്രവര്ത്തനത്തിലേര്പ്പെടുന്നില്ലെങ്കിലും ക്ലോറിന്, ഫ്ലൂറിന്, രാജദ്രാവകം[3], സയനൈഡ്[4] എന്നിവയുമായി പ്രവര്ത്തനത്തിലേര്പ്പെടുന്നു. സ്വര്ണ്ണം രസത്തിലലിഞ്ഞ് സങ്കരമായ അമാല്ഗം രൂപം കൊള്ളുന്നു. മറ്റു മിക്ക ലോഹങ്ങളേയും അലിയിക്കുന്ന നൈട്രിക് അമ്ലവുമായി സ്വര്ണ്ണം പ്രവര്ത്തനത്തിലേര്പ്പെടുന്നില്ല എന്നതും ഇതിന്റെ ഒരു പ്രത്യേകതയാണ്. അതു കൊണ്ടുതന്നെ വസ്തുക്കളിലെ സ്വര്ണ്ണത്തിന്റെ സാന്നിധ്യം സ്ഥിരീകരിക്കുന്നതിന് നൈട്രിക് അമ്ലം കാലങ്ങളായി ഉപയോഗിച്ചു വരുന്നു. നൈട്രിക് അമ്ലം ഉപയോഗിച്ച് സ്വര്ണ്ണത്തിന്റെ ശുദ്ധത പരിശോധിക്കുന്നതാണ് ആസിഡ് ടെസ്റ്റ് എന്നറിയപ്പെടുന്നത്.
ഉള്ളടക്കം |
[തിരുത്തുക] ഗുണങ്ങള്
സ്വര്ണ്ണത്തിന്റെ അണുസംഖ്യ 79-ഉം പ്രതീകം Au എന്നുമാണ്. ഔറം എന്ന ലത്തീന് വാക്കില് നിന്നാണ് Au എന്ന പ്രതീകം ഉണ്ടായത്. ഏറ്റവും നന്നായി രൂപഭേദം വരുത്താന് സാധിക്കുന്ന ലോഹമാണ് സ്വര്ണ്ണം. ഒരു ഗ്രാം സ്വര്ണ്ണം അടിച്ചു പരത്തി ഒരു ചതുരശ്രമീറ്റര് വിസ്തീര്ണ്ണമുള്ള ഒരു തകിടാക്കി മാറ്റാന് സാധിക്കും. അതായത് 0.000013 സെന്റീമീറ്റര് വരെ ഇതിന്റെ കനം കുറക്കാന് കഴിയും. അതു പോലെ വെറും 29 ഗ്രാം സ്വര്ണ്ണം ഉപയോഗിച്ച് 100 km നീളമുള്ള കമ്പിയുണ്ടാക്കാനും സാധിക്കും. [5]
സ്വര്ണ്ണത്തെ മറ്റു ലോഹങ്ങളുമായി ചേര്ത്ത് സങ്കരലോഹങ്ങളാക്കാം. ഇത്തരം സങ്കരങ്ങള്ക്ക് ശുദ്ധസ്വര്ണ്ണത്തെ അപേക്ഷിച്ച് കൂടുതല് കടുപ്പമുണ്ടായിരിക്കും[6]. ആകര്ഷകമായ നിറവും ഈ സങ്കരങ്ങളുടെ പ്രത്യേകതയാണ്.
സ്വര്ണ്ണത്തോടു കൂടി മറ്റു ലോഹങ്ങള് ചേര്ക്കുമ്പോള് സ്വര്ണ്ണത്തിന്റെ തനതു നിറമായ മഞ്ഞയോടൊപ്പം താഴെപ്പറയുന്ന നിറങ്ങള് ചേര്ന്ന നിറമായിരിക്കും ലഭിക്കുക. ചെമ്പ് - ചുവപ്പ്, ഇരുമ്പ് - നീല, അലൂമിനിയം - പര്പ്പിള്, പ്ലാറ്റിനം - വെളുപ്പ്. വെള്ളിയുടേയും ബിസ്മത്തിന്റേയും പ്രകൃത്യാലുള്ള സങ്കരങ്ങള്ക്ക് കറുപ്പ് നിറമാണ് ഉണ്ടായിരിക്കുക. വളരെ നേര്ത്ത പൊടിയാക്കിയാല് സ്വര്ണ്ണവും മറ്റു ലോഹങ്ങളെപ്പോലെത്തന്നെ കറുത്ത നിറത്തിലായിരിക്കും.
പ്രകൃതിദത്താലുള്ള സ്വര്ണ്ണത്തില് 8 മുതല് 10 വരെയോ അതിലധികമോ വെള്ളി അടങ്ങിയിരിക്കും. 20% - ല് അധികം വെള്ളി അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന സ്വര്ണ്ണത്തെയാണ് എലക്ട്രം എന്നു പറയുന്നത്. വെള്ളിയുടെ അളവ് കൂടുംതോറും നിറം കൂടുതല് വെളുത്തു വരുകയും ആപേക്ഷികസാന്ദ്രത കുറയുകയും ചെയ്യുന്നു.
വൈദ്യുതിയുടേയും താപത്തിന്റേയും വളരെ നല്ല ഒരു ചാലകമാണ് സ്വര്ണ്ണം[4]. കൂടാതെ വായുവോ മറ്റു രാസവസ്തുക്കളോ ഇതിനെ ബാധിക്കുന്നുമില്ല. താപം, ഈര്പ്പം, ഓക്സിജന് തുടങ്ങിയവയുമായി വളരെ നേരീയ അളവില് മാത്രമേ ഈ ലോഹം പ്രവര്ത്തിക്കുന്നുള്ളൂ. സ്വര്ണ്ണത്തിന്റെ ഇത്തരം ഗുണങ്ങള്, ആഭരണങ്ങള് നാണയങ്ങള് എന്നിവയുടെ നിര്മ്മിതിക്ക് ഇതിനെ അനുയോജ്യമാക്കുന്നു.
ശുദ്ധസ്വര്ണ്ണം രുചിയില്ലാത്ത പദാര്ത്ഥമാണ്.[തെളിവുകള് ആവശ്യമുണ്ട്] (എല്ലാ ലോഹങ്ങളുടേയും രുചിക്ക കാരണം അതിന്റെ അയോണുകള് ആണ്[തെളിവുകള് ആവശ്യമുണ്ട്]).
സ്വര്ണ്ണം സാന്ദ്രതയേറിയ ഒരു വസ്തുവാണ്. ഒരു ക്യുബിക് മീറ്റര് സ്വര്ണ്ണം 19300 കിലോഗ്രാം വരും. (കറുത്തീയത്തിന്റെ സാന്ദ്രത 11340 kg/m3-ഉം, ഏറ്റവും സാന്ദ്രതയേറിയ ലോഹമായ ഇറിഡിയത്തിന്റെ സാന്ദ്രത 22650 kg/m3-ഉം ആണ്[7])
1064° C താപനിലയില് സ്വര്ണ്ണം ഉരുകാന് തുടങ്ങുന്നു. 2808° C ആണ് ഇതിന്റെ ക്വഥനാങ്കം. ഇതിന്റെ ആപേക്ഷികസാന്ദ്രത 19.3 -ഉം അണുഭാരം 196.97-ഉം ആണ്.
ഹാലൊജനുകള് സ്വര്ണ്ണവുമായി രാസപ്രവര്ത്തനത്തിലേര്പ്പെടുന്നു. നൈട്രിക് അമ്ലം, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് അമ്ലം എന്നിവയുടെ മിശ്രിതത്തില് ഉടലെടുക്കുന്ന ക്ലോറിന് അയോണുകളാണ്, രാജദ്രാവകത്തില് സ്വര്ണ്ണം അലിയുന്നതിലുള്ള കാരണം[8] . സ്വര്ണത്തിന്റെ ഓക്സീകരണനിലകള് ഓറസ് സംയുക്തങ്ങളില് (gold(I)) +1-ഉം ഓറിക് സംയുക്തങ്ങളില് (gold(III)) +3-ഉം ആണ്.
മറ്റൊരു ലോഹം നിരോക്സീകാരിയായി ചേര്ത്താല് ഒരു ലായനിയിലെ സ്വര്ണ്ണത്തിന്റെ അയോണുകള് നിരോക്സീകരിക്കുകയും സ്വര്ണം വേര്തിരിയുകയും ചെയ്യും. നിരോക്സീകാരിയിയായി ചേര്ത്ത ലോഹം ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നു. സ്വര്ണം ഖരരൂപത്തില് ലായനിയില് അടിയുന്നു.
[തിരുത്തുക] വിഷാംശം
ചെറിയ അളവില് സ്വര്ണ്ണം ശരീരത്തിനകത്തെത്തിയാല് അത് വിഷമല്ല. എന്നാല് കൂടിയ അളവില് സ്വര്ണ്ണമോ അതിന്റെ സംയുക്തങ്ങളോ ശരീരത്തിലെത്തുന്നത് വിഷമാണ്.[തെളിവുകള് ആവശ്യമുണ്ട്] ഘനലോഹങ്ങള് കൊണ്ടുണ്ടാവുന്ന വിഷബാധക്ക് സാദൃശ്യമുള്ള ലക്ഷണങ്ങള് പ്രകടമാകുന്നു.
[തിരുത്തുക] ലഭ്യത
സ്വതന്ത്രരൂപത്തിലും ധാതു രൂപത്തിലും സ്വര്ണ്ണം പ്രകൃതിയില് കണ്ടുവരുന്നു. ഭൂവല്ക്കത്തില് സുലഭമായ മൂലകങ്ങളുടെ പട്ടികയില് 75-ആം സ്ഥാനമാണ് സ്വര്ണ്ണത്തിനുള്ളത്. വ്യത്യസ്ഥമായ അളവില് വെള്ളിയുമായി കൂടിച്ചേര്ന്ന് എലക്ട്രം എന്ന രൂപത്തിലാണ് സ്വര്ണ്ണം മിക്കവാറും കണ്ടുവരുന്നത്.
70-ഓളം രാജ്യങ്ങള് സ്വര്ണ്ണം ലോകത്ത് വ്യാവസായികാടിസ്ഥാനത്തില് ഉല്പ്പാദിപ്പിക്കുന്നുണ്ടെങ്കിലും ലോകവ്യാപകമായ ഉല്പാദനത്തിന്റെ മൂന്നില് രണ്ടു ഭാഗവും ദക്ഷിണാഫ്രിക്ക, ഐക്യനാടുകള്, ഓസ്ട്രേലിയ, ചൈന, കാനഡ, റഷ്യ എന്നിവിടങ്ങളില് നിന്നാണ്. സ്വര്ണ്ണത്തിന്റെ ഏറ്റവും വലിയ ഉല്പാദകരായ ദക്ഷിണാഫ്രിക്ക 399 മെട്രിക് ടണ് സ്വര്ണ്ണം 2002-ല് ഉല്പ്പാദിപ്പിച്ചു.
ടെല്യൂറിയം എന്ന മൂലകവുമായി രാസബന്ധത്തിലേര്പ്പെട്ടാണ് സ്വര്ണ്ണവും വെള്ളിയും കാലവെറൈറ്റ് എന്ന ധാതുവില് കാണപ്പെടുന്നത്. കറുത്തീയം, ആന്റിമണി, സള്ഫര് എന്നീ മൂലകങ്ങളുമായി ചേര്ന്ന അവസ്ഥയിലാണ് നാഗ്യാഗൈറ്റ് എന്ന ധാതുവില് സ്വര്ണ്ണം കാണപ്പെടുന്നത്. ഗോള്ഡ് അമാല്ഗം എന്ന രൂപത്തില് മെര്ക്കുറിയുമായി ലയിച്ച അവസ്ഥയിലും കാണുന്നുണ്ട്.[തെളിവുകള് ആവശ്യമുണ്ട്]
കടല്ജലത്തില് 0.05 മുതല് 2.5 പി.പി.എം. വരെ അളവില് സ്വര്ണ്ണം അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്. കടല്ജലത്തില് ആകെ അടങ്ങിയിട്ടുള്ള സ്വര്ണ്ണത്തിന്റെ അളവ് 9 ബില്യന് മെട്രിക് ടണ് ആണെങ്കിലും, ഇതിനെ വേര്തിരിച്ചെടുക്കാനായി ഈ സ്വര്ണ്ണത്തിന്റെ വിലയേക്കാള് അധികം തുക വേണ്ടിവരും.
[തിരുത്തുക] ഖനനവും ശുദ്ധീകരണവും
സ്വര്ണ്ണം അടങ്ങിയ ചരലില് നിന്നും വെള്ളം ഉപയോഗിച്ച് കഴുകി അരിച്ച് എടുക്കുന്ന രീതിയാണ് സ്വര്ണ്ണം വേര്തിരിക്കുന്നതിനുള്ള ഏറ്റവും എളുപ്പവഴി. (ആഭരണങ്ങള് നിര്മ്മിക്കുമ്പോള് നഷ്ടപ്പെടുന്ന സ്വര്ണ്ണം അരിച്ചെടുക്കുന്നതിന് സ്വര്ണ്ണപ്പണിക്കാരും മറ്റും ഈ രീതി ഉപയോഗിക്കുന്നു.)
സ്വര്ണ്ണം വേര്തിരിച്ചെടുക്കുന്നതിനുള്ള ആധുനികരീതിയാണ് ഹൈഡ്രോളിക് ഖനനം. വെള്ളം ശക്തിയില് ചീറ്റിച്ചാണ് ഈ രീതിയില് സ്വര്ണ്ണം വേര്തിരിച്ചെടുക്കത്. ഇത്തരത്തില് വേര്തിരിച്ചെടുക്കുന്ന സ്വര്ണ്ണത്തെ ശുദ്ധീകരിക്കുന്നതിന് രസത്തിലോ (അമാല്ഗം പ്രക്രിയ) സയനൈഡ് ലായനികളിലോ (സയനൈഡ് പ്രക്രിയ) ലയിപ്പിക്കുന്നു.
[തിരുത്തുക] ചരിത്രം
ചരിത്രാതീത കാലം മുതല്ക്കേ അറിയപ്പെട്ടിരുന്ന അമൂല്യലോഹമാണ് സ്വര്ണ്ണം. ഒരുപക്ഷേ മനുഷ്യന് ആദ്യമായി ഉപയോഗിച്ച ലോഹവും ഇതുതന്നെയായിരിക്കണം. ബി.സി.ഇ. 2600 ലെ ഈജിപ്ഷ്യന് ഹീറോഗ്ലിഫിക്സ് ലിഖിതങ്ങളില് ഈജിപ്തില് സ്വര്ണ്ണം സുലഭമായിരുന്നെന്ന് പരാമര്ശിക്കുന്നുണ്ട്. ചരിത്രം പരിശോധിച്ചാല് ഈജിപ്തും നുബിയയുമാണ് ലോകത്തില് ഏറ്റവുമധികം സ്വര്ണ്ണം ഉല്പ്പാദിപ്പിച്ചിരുന്ന മേഖലകള്. ബൈബിളിലെ പഴയ നിയമത്തില് സ്വര്ണ്ണത്തെപ്പറ്റി പലവട്ടം പരാമര്ശിക്കുന്നുണ്ട്.
സ്വര്ണ്നത്തിന്റെ നിര്മ്മാണചരിത്രം എട്രൂസ്കന്, മിനോവന്, അസ്സിറിയന്, ഈജിപ്ഷ്യന് സംസ്കാരങ്ങളുടെ കാലത്തോളം തന്നെ പഴക്കമുണ്ട്. നദീനിക്ഷേപതടങ്ങളില് നിന്നുള്ള മണലിനെയും ചരലിനേയും അരിച്ചെടുത്താണ് അക്കാലത്ത് സ്വര്ണ്ണം നിര്മ്മിച്ചിരുന്നത്. പുരാതനകാലം മുതല് ഇന്ത്യയില് മദ്ധ്യേഷ്യയിലും തെക്കന് ഉറാല് പര്വ്വത പ്രദേശങ്ങളിലും കിഴക്കന് മെഡിറ്ററേനിയന് തീരങ്ങളിലും സ്വര്ണ്ണം നിര്മ്മിച്ചു പോന്നിരുന്നു.
പതിനാറാം നൂറ്റാണ്ടു മുതല് സ്പെയിനിന്റെ ആധിപത്യത്തിലായിരുന്ന തെക്കേ അമേരിക്കയും മെക്സിക്കോയും ആയിരുന്നു സ്വര്ണ്ണത്തിന്റെ ഏറ്റവും വലിയ ഉല്പ്പാദകര്. പതിനാറാം നൂറ്റാണ്ടിലെ ലോകത്തെ ആകെ സ്വര്ണ്ണോല്പ്പാദനത്തിന്റെ 9 ശതമാനം മെക്സിക്കോയില് നിന്നായിരുന്നു. 1851 ഫെബ്രുവരിയില് ഓസ്ട്രേലിയയില് വന് സ്വര്ണ്ണനിക്ഷേപങ്ങള് കണ്ടെത്തി. പത്തൊമ്പതാം നൂറ്റാണ്ടിന്റെ പകുതിയോടെ ലോകസ്വര്ണ്ണോല്പാദനത്തിന്റെ നല്ലൊരു ശതമാനം അമേരിക്കന് ഐക്യനാടുകളില് നിന്നായിരുന്നു.
[തിരുത്തുക] ഉപയോഗങ്ങള്
പുരാതനകാലം മുതലേ അറിയപ്പെട്ടിരുന്നതും വളരെ വിലകല്പ്പിച്ചിരുന്നതുമായ ലോഹമാണിത്. ഭംഗി മാത്രമല്ല, തുരുമ്പെടുത്ത് നശിക്കുന്നതില് നിന്നുള്ള പ്രതിരോധവും, മറ്റു ലോഹങ്ങളെ അപേക്ഷിച്ച് ആഭരണങ്ങളും മറ്റും പണിയുന്നതിലുള്ള എളുപ്പവും ഇതിന്റെ കാരണങ്ങളാണ്. കൂടാതെ സ്വര്ണ്ണം ശുദ്ധരൂപത്തില് തന്നെ പ്രകൃതിയില് ലഭ്യമാകുന്നു എന്നതും ഇതിനുള്ള കാരണമാണ്.
ഉല്പ്പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്ന സ്വര്ണ്ണത്തിന്റെ ഏറിയ പങ്കും ആഭരണങ്ങള്ക്കായും നാണയങ്ങള്ക്കായും ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഇതിന് ലോഹത്തിന്റെ കടുപ്പം വര്ദ്ധിപ്പിക്കുന്നതിനായി മറ്റു ലോഹങ്ങളുമായി ചേര്ത്ത് സങ്കരമാക്കുന്നു. അന്താരാഷ്ട്രതലത്തില് വിവിധ നാണയങ്ങളുടെ വില നിശ്ചയിക്കുന്നതും പണം കൈമാറ്റം നടത്തിയിരുന്നതും മുന്പ് സ്വര്ണ്ണവിലയെ അടിസ്ഥാനപ്പെടുത്തിയായിരുന്നു[2].
[തിരുത്തുക] ആഭരണങ്ങള്
ആഭരണങ്ങളിലെ സ്വര്ണ്ണത്തിന്റെ അളവ് കാരറ്റ് (k) എന്ന തോതിലാണ് അളക്കുന്നത്. ശുദ്ധസ്വര്ണം 24 കാരറ്റാണ്. 22k, 18k, 14k, 10k എന്നിങ്ങനെ വിവിധ കാരറ്റുകളിലുള്ള സ്വര്ണ്ണാഭരണങ്ങള് ലഭ്യമാണ്. കാരറ്റ് കുറയുന്തോറും അതിലെ സ്വര്ണ്ണത്തിന്റെ അളവ് കുറയുകയും കൂട്ടുലോഹങ്ങളായ വെള്ളി, ചെമ്പ് മുതലായവയുടെ അളവ് കൂടുകയും ചെയ്യുന്നു.
916 സ്വര്ണം എന്നറിയപ്പെടുന്നത്, 91.6% സ്വര്ണ്ണം അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന സങ്കരമാണ്. 22k ആഭരണങ്ങളിലേയും 916 ലേയും സ്വര്ണ്ണത്തിന്റെ അളവ് തുല്യം തന്നെയാണ്.
14 കാരറ്റ് സ്വര്ണം പിച്ചളയുടെ അതേ നിറത്തിലുള്ളതായിരിക്കും. ബാഡ്ജുകളും മറ്റും നിര്മ്മിക്കുന്നതിനാണ് ഇത് സാധാരണയായി ഉപയോഗിക്കാറുള്ളത്. 18 കാരറ്റ് സ്വര്ണ്ണത്തില് 25% ചെമ്പ് അടങ്ങിയിരിക്കും. ആഭരണങ്ങള് നിര്മ്മിക്കാന് ഇത് ഉപയോഗിക്കാറുണ്ട്. വെള്ളി ചേര്ത്ത 18 കാരറ്റ് സ്വര്ണത്തിന് പച്ചകലര്ന്ന മഞ്ഞ നിറമായിരിക്കും.
[തിരുത്തുക] നാണയങ്ങള്
വിനിമയത്തിനായി 1526 മുതല് 1930-കള് വരെ ഉപയോഗിച്ചിരുന്ന നാണയങ്ങള് 22 കാരറ്റ് സ്വര്ണ്ണത്തിലാണ് ഉണ്ടാക്കിയിരുന്നത്. ഇതിനെ ക്രൗണ് ഗോള്ഡ് എന്നാണ് അറിയപ്പെടുന്നത്. ഇന്ന് ശേഖരണത്തിനും നിക്ഷേപത്തിനുമായി നിര്മ്മിക്കുന്ന നാണയങ്ങള് അത്ര കടുപ്പം ആവശ്യമില്ലാത്തതിനാല് 24 കാരറ്റിലാണ് നിര്മ്മിക്കുന്നത്.
[തിരുത്തുക] മറ്റ് ഉപയോഗങ്ങള്
- മദ്ധ്യകാലത്ത് സ്വര്ണ്ണം ആരോഗ്യദായകമായ ഔഷധമായി കണക്കാക്കിയിരുന്നു. ഇന്നും ഇന്ത്യയില് കുട്ടികള്ക്ക് സ്വര്ണ്ണം ഔഷധമായി നല്കുന്നുണ്ട്. സ്വര്ണ്ണത്തിന്റെ ചില ലവണങ്ങള്ക്കും റേഡിയോ ഐസോടോപ്പുകള്ക്കും മാത്രമേ ഔഷധഗുണമുള്ളൂ. മൂലകസ്വര്ണ്ണം ശരീരത്തില് നിര്വീര്യമായ ഒന്നാണ്. ശരീരത്തിനകത്തെ രാസവസ്തുക്കളുമായി അത് പ്രവര്ത്തനത്തിലേര്പ്പെടുന്നില്ല.
- സ്വര്ണത്തിന്റെ നേരിയ പാട (ഗോള്ഡ് ലീഫ്) ഭക്ഷണം അലങ്കരിക്കാന് ഉപയോഗിക്കാറുണ്ട്.
- സ്വര്ണ്ണത്തിന്റെ സങ്കരങ്ങള് ദന്തരോഗചികില്സക്ക് ഉപയോഗിക്കുന്നു. സ്വര്ണ്ണം എളുപ്പത്തില് രൂപഭേദം വരുത്തിയെടുക്കാം എന്നതിനാല് നിലവിലുള്ള പല്ലുകള്ക്ക് യോജിച്ച രീതിയില് പുതിയ പല്ലുകള് ഉണ്ടാക്കി വച്ചു പിടിപ്പിക്കാന് എളുപ്പമാണ്.
- സ്വര്ണ്ണനൂലും, നൂലില് സ്വര്ണ്ണം പിടിപ്പിച്ചും വസ്ത്രങ്ങളില് അലങ്കാരത്തിനായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. (ഉദാഹരണം: കസവ്)
- സ്ഫടികത്തിന് നിറം കൊടുക്കാനായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
- ഛായാഗ്രഹണമേഖല
- ഇലക്ട്രോണിക്സ്: ഉയര്ന്ന വൈദ്യുത ചാലകതയുള്ളതിനാല് ഉയര്ന്ന ഊര്ജ്ജം ഉപയോഗിക്കുന്നയിടങ്ങളില് വൈദ്യുതവാഹിയായി സ്വര്ണ്ണം ഉപയോഗിക്കുന്നു. സ്വര്ണ്ണത്തെ അപേക്ഷിച്ച് വെള്ളിക്കും, ചെമ്പിനും ചാലകത കൂടുതലാണെങ്കിലും, തുരുമ്പെടുക്കലില് നിന്നുള്ള സ്വര്ണ്ണത്തിന്റെ പ്രതിരോധം ഇത്തരം ആവശ്യങ്ങള്ക്ക് ഇതിനെ യോജിച്ചതാക്കുന്നു. ഇതേ കാരണം കൊണ്ടുതന്നെ ബാറ്ററികളും മറ്റും ഉപകരണവുമായി ചേര്ക്കുന്ന വൈദ്യുതബന്ധങ്ങളില് (കണക്റ്റര്) സ്വര്ണ്ണം പൂശി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
- മല്സരങ്ങള്ക്ക് ഒന്നാംസ്ഥാനത്തെത്തുന്നവര്ക്കുള്ള പുരസ്കാരമായി സ്വര്ണ്ണമെഡലുകളും കപ്പുകളും നല്കുന്നു.
- ദൃശ്യപ്രകാശത്തേയും ഇന്ഫ്രാറെഡ് കിരണങ്ങളേയും സ്വര്ണ്ണം നന്നായി പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്നു. ഇന്ഫ്രാറെഡ് കിരണങ്ങളില് നിന്നും സംരക്ഷണകവചമായി കൃത്രിമോപഗ്രഹങ്ങളിലും ശൂന്യാകാശയാത്രക്കാരുടെ വസ്ത്രങ്ങളിലും ഹെല്മെറ്റിന്റെ ഫേസ്പ്ലേറ്റുകളിലും സ്വര്ണം ഉപയോഗിക്കുന്നു.
- സ്വര്ണ്ണം, പ്ലാറ്റിനം, പല്ലാഡിയം, നിക്കല്, സിങ്ക് എന്നിവയുടെ സങ്കരമായ വൈറ്റ് ഗോള്ഡ്, പ്ലാറ്റിനത്തിന് പകരമായി പല മേഖലകളിലും ഉപയോഗിക്കുന്നു.
- സ്വര്ണ്ണത്തിന്റേയും വെള്ളിയുടേയും സങ്കരമായ ഗ്രീന് ഗോള്ഡ് ആഭരണങ്ങള്ക്കായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
- ഉന്നത നിലവാരത്തിലുള്ള കോമ്പാക്റ്റ് ഡിസ്കുകളില് പ്രതിഫലനപാളിയായി സ്വര്ണ്ണം ഉപയോഗിക്കുന്നു.
- 2.7 ദിവസം അര്ദ്ധായുസ്സുള്ള സ്വര്ണ്ണത്തിന്റെ ഐസോട്ടോപ്പായ ഗോള്ഡ്-198, കാന്സര് പോലുള്ള രോഗങ്ങളുടെ ചികില്സക്ക് ഉപയോഗിക്കുന്നു.
- ഗോള്ഡ് സയനൈഡും പൊട്ടാസ്യം സയനൈഡും (അല്ലെങ്കില് സോഡിയം സയനൈഡ്) ചേര്ന്ന മിശ്രിതമാണ് മറ്റു ലോഹങ്ങളില് സ്വര്ണ്ണം പൂശുന്നതിനായി ഉപയോഗിക്കുന്നത്.
[തിരുത്തുക] സംയുക്തങ്ങള്
ക്ലോറൈഡുകളും അയോഡൈഡുകളുമാണ് സ്വര്ണത്തിന്റെ പ്രധാന സംയുക്തങ്ങള് [തെളിവുകള് ആവശ്യമുണ്ട്]
[തിരുത്തുക] ആധാരപ്രമാണങ്ങള്
- ↑ Key properties of gold (ഇംഗ്ലീഷ്). ശേഖരിച്ച തീയതി: 2007-06-18.
- ↑ 2.0 2.1 Gold in the IMF (ഇംഗ്ലീഷ്) (2007-04-01). ശേഖരിച്ച തീയതി: 2007-06-21.
- ↑ Reaction of gold with the halogens, Reaction of gold with acids (ഇംഗ്ലീഷ്). ശേഖരിച്ച തീയതി: 2007-06-18.
- ↑ 4.0 4.1 Properties Of Gold (ഇംഗ്ലീഷ്). വേള്ഡ് ഗോള്ഡ് കൗണ്സില്. ശേഖരിച്ച തീയതി: 2007-06-18.
- ↑ എന്കാര്ട്ട എന്സൈക്ലോപീഡിയ 2005
- ↑ High-purity hardened gold alloy and a process of producing the same (ഇംഗ്ലീഷ്). ശേഖരിച്ച തീയതി: 2007-06-19.
- ↑ Iridium (ഇംഗ്ലീഷ്). Theodore W. Gray. ശേഖരിച്ച തീയതി: 2007-06-19.
- ↑ aqua regia (ഇംഗ്ലീഷ്). The Columbia Encyclopedia. ശേഖരിച്ച തീയതി: 2007-06-19.
H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||
Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||
Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Uub | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo |
ക്ഷാര ലോഹങ്ങള് | ആല്ക്കലൈന് ലോഹങ്ങള് | ലാന്തനൈഡുകള് | ആക്റ്റിനൈഡുകള് | സംക്രമണ ലോഹങ്ങള് | മൃദുലോഹങ്ങള് | അര്ദ്ധലോഹങ്ങള് | അലോഹങ്ങള് | ഹാലൊജനുകള് | ഉല്കൃഷ്ടവാതകങ്ങള് |