Suerstoff

Vun Wikipedia

8 (N)SuerstoffF
-

O

S
Allgemeen
Naam, Teken, Atomtall Suerstoff, O, 8
Cheemsch Serie Nichtmetallen
Klöör ahn Klöör (gas)
blassblau (fletig)
Atommass 15.9994 g/mol
Elektronenkonfiguratschoon 1s2 2s2 2p4
Elektronen je Schaal 2,6
Physikaalsche Egenschoppen
Phaas Gas
Dicht (0 °C, 101,325 kPa)
1.429 g/L
Smöltpunkt 54.36 K
(−218.79 °C)
Kaakpunkt 90.20 K
(−182.95 °C)
Tripelpunkt  ? K, ? MPa
Kritisch Punkt 154.59 K, 5.043 MPa
Atomare Egenschoppen
Kristallstruktur kubisch
Ionisatschoonsenergien 1.: 1313.9 kJ/mol
2.: 3388.3 kJ/mol
3.: 5300.5 kJ/mol
Atomradius 60 pm
Annere Egenschoppen
Isotopen (Utwahl)
Hööftartikel: Isotopen vun Suerstoff
Iso VN t½ VO VE (MeV) VP
16O 99.76% O is mit 8 Neutronen stabil.
17O 0.038% O is mit 9 Neutronen stabil.
18O 0.21% O is mit 10 Neutronen stabil.

De Suerstoff (latiensch: Oxygenium) en Element in de Chemie. Dat Atomteken is O un de Atomtall is 8. Suerstoff liggt normalerwies as Gas vör un tellt to de Nichtmetallen. In dat Periodensystem steiht Suerstoff in de sössten Hööftgrupp. De Elementen in disse Grupp warrt ok Chalkogenen nöömt.


Kümmt elementar vör as Moleküle mit de Formel O2 un dat nennt man ok Suerstoff, un mit de Formel O3, dat nennt man Ozon. O2 is besünners in de Luft, de hett rund 20 % Suerstoff.

Suerstoff reageert mit Waterstoff to Water, wat dat Oxid vun den Waterstoff is:

2 H2 + O2 => 2 H2O